मैग्नीशियम
12
Mg
समूह
2
आवर्त
3
ब्लॉक
s
प्रोटॉन
इलेक्ट्रॉन्स
न्यूट्रॉन
12
12
12
सामान्य गुण
परमाणु संख्या
12
परमाणु भार
24.305
द्रव्यमान संख्या
24
श्रेणी
क्षारीय पार्थिव धातुएँ
रंग
रजत
रेडियोधर्मी
नहीं
थेसाली के मैग्नेसिया जिले से
क्रिस्टल की संरचना
सरल हेक्सागोनल
इतिहास
स्कॉटिश रसायनज्ञ जोसेफ ब्लैक ने 1755 में मैग्नीशियम को एक तत्व के रूप में पहचाना।
मैग्नीशियम को पहली बार 1808 में लंदन में सर हम्फ्री डेवी ने अलग किया।
उन्होंने मैग्नेशिया और पारद ऑक्साइड के मिश्रण पर विद्युत अपघटन का उपयोग किया।
एंटोइन बसी ने 1831 में इसे ठोस रूप में तैयार किया।
मैग्नीशियम को पहली बार 1808 में लंदन में सर हम्फ्री डेवी ने अलग किया।
उन्होंने मैग्नेशिया और पारद ऑक्साइड के मिश्रण पर विद्युत अपघटन का उपयोग किया।
एंटोइन बसी ने 1831 में इसे ठोस रूप में तैयार किया।
इलेक्ट्रॉन प्रति शेल
2, 8, 2
इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन
[Ne] 3s2
हवा में जलने पर मैग्नीशियम शानदार सफेद प्रकाश उत्पन्न करता है
भौतिक गुण
अवस्था
ठोस
घनत्व
1.738 g/cm3
गलनांक
923.15 K | 650 °C | 1202 °F
क्वथनांक
1363.15 K | 1090 °C | 1994 °F
विलय ऊष्मा
8.7 कि.जूल/मोल
वाष्पीकरण ऊष्मा
128 कि.जूल/मोल
विशिष्ट ऊष्मा क्षमता
1.023 जूल/ग्राम•केल्विन
पृथ्वी की पपड़ी में प्रचुरता
2.9%
ब्रह्मांड में प्रचुरता
0.06%
सी ए एस संख्या
7439-95-4
PubChem सी.आई.डी. संख्या
5462224
परमाण्विक गुण
परमाणु का त्रिज्या
160 pm
संयोजी त्रिज्या
141 pm
इलेक्ट्रोनेगेटिविटी
1.31 (पाइलिंग पैमाना)
आयनीकरण ऊर्जाएं
7.6462 eV
परमाणु आयतन
13.97 से.मी.३/मोल
तापीय चालकता
1.56 W/cm·K
ऑक्सीकरण स्थितियां
1, 2
इलेक्ट्रॉन बंधुता
-40 kJ/mol
आयनन ऊर्जाएँ
737.7, 1450.7, 7732.7, 10542.5, 13630, 18020, 21711, 25661, 31653, 35458, 169988, 189368 kJ/mol
उपयोग
मैग्नीशियम का व्यापक रूप से मोबाइल फोन, लैपटॉप कंप्यूटर, कैमरे और अन्य इलेक्ट्रॉनिक घटकों के निर्माण में उपयोग किया जाता है।
जलाने पर यह जो शानदार प्रकाश उत्पन्न करता है उसका उपयोग फोटोग्राफी, भड़क, आतिशबाजी और आग लगाने वाले बमों में किया जाता है।
हाइड्रॉक्साइड (मैग्नीशिया का दूध), सल्फेट (एप्सम नमक), क्लोराइड और साइट्रेट जैसे मैग्नीशियम यौगिकों का उपयोग औषधीय प्रयोजनों के लिए किया जाता है।
जलाने पर यह जो शानदार प्रकाश उत्पन्न करता है उसका उपयोग फोटोग्राफी, भड़क, आतिशबाजी और आग लगाने वाले बमों में किया जाता है।
हाइड्रॉक्साइड (मैग्नीशिया का दूध), सल्फेट (एप्सम नमक), क्लोराइड और साइट्रेट जैसे मैग्नीशियम यौगिकों का उपयोग औषधीय प्रयोजनों के लिए किया जाता है।
चूंकि गंभीर आग लग सकती है, मैग्नीशियम धातु को संभालने में बहुत सावधानी बरतनी चाहिए
समस्थानिक
स्थिर आइसोटोप
24Mg, 25Mg, 26Mgअस्थिर समस्थानिक
19Mg, 20Mg, 21Mg, 22Mg, 23Mg, 27Mg, 28Mg, 29Mg, 30Mg, 31Mg, 32Mg, 33Mg, 34Mg, 35Mg, 36Mg, 37Mg, 38Mg, 39Mg, 40Mgउत्सर्जन स्पेक्ट्रम
380750 nm
सबसे तीव्र दृश्यमान उत्सर्जन रेखाएँ। स्रोत: NIST परमाणु स्पेक्ट्रा डेटाबेस।
ज्वाला परीक्षण रंग
चमकदार सफ़ेद