गंधक
16
S
समूह
16
आवर्त
3
ब्लॉक
p
प्रोटॉन
इलेक्ट्रॉन्स
न्यूट्रॉन
16
16
16
सामान्य गुण
परमाणु संख्या
16
परमाणु भार
32.065
द्रव्यमान संख्या
32
श्रेणी
अन्य अधातुएँ
रंग
पीला
रेडियोधर्मी
नहीं
प्राचीन काल से ज्ञात; उत्पत्ति में गंधक के रूप में उल्लिखित
क्रिस्टल की संरचना
चेहरा केंद्रित ऑर्थोरोम्बिक
इतिहास
तीसरी शताब्दी तक, चीनियों ने पाया कि पाइराइट से सल्फर निकाला जा सकता है।
भारतीय रसायनशास्त्रियों ने आठवीं शताब्दी ईस्वी से पारे के साथ रासायनिक क्रियाओं में सल्फर के उपयोग के बारे में विस्तार से लिखा।
1777 में, एंटोइन लावोजियर ने वैज्ञानिक समुदाय को यह विश्वास दिलाने में मदद की कि सल्फर एक यौगिक नहीं बल्कि एक तत्व है।
भारतीय रसायनशास्त्रियों ने आठवीं शताब्दी ईस्वी से पारे के साथ रासायनिक क्रियाओं में सल्फर के उपयोग के बारे में विस्तार से लिखा।
1777 में, एंटोइन लावोजियर ने वैज्ञानिक समुदाय को यह विश्वास दिलाने में मदद की कि सल्फर एक यौगिक नहीं बल्कि एक तत्व है।
इलेक्ट्रॉन प्रति शेल
2, 8, 6
इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन
[Ne] 3s2 3p4
पेनिसिलिन एक प्राकृतिक, सल्फर-आधारित एंटीबायोटिक है
भौतिक गुण
अवस्था
ठोस
घनत्व
2.067 g/cm3
गलनांक
388.36 K | 115.21 °C | 239.38 °F
क्वथनांक
717.8 K | 444.65 °C | 832.37 °F
विलय ऊष्मा
1.73 कि.जूल/मोल
वाष्पीकरण ऊष्मा
9.8 कि.जूल/मोल
विशिष्ट ऊष्मा क्षमता
0.71 जूल/ग्राम•केल्विन
पृथ्वी की पपड़ी में प्रचुरता
0.042%
ब्रह्मांड में प्रचुरता
0.05%
सी ए एस संख्या
7704-34-9
PubChem सी.आई.डी. संख्या
5362487
परमाण्विक गुण
परमाणु का त्रिज्या
88 pm
संयोजी त्रिज्या
105 pm
इलेक्ट्रोनेगेटिविटी
2.58 (पाइलिंग पैमाना)
आयनीकरण ऊर्जाएं
10.36 eV
परमाणु आयतन
15.5 से.मी.३/मोल
तापीय चालकता
0.00269 W/cm·K
ऑक्सीकरण स्थितियां
-2, -1, 1, 2, 3, 4, 5, 6
इलेक्ट्रॉन बंधुता
200.41 kJ/mol
आयनन ऊर्जाएँ
999.6, 2252, 3357, 4556, 7004.3, 8495.8, 27107, 31719, 36621, 43177, 48710, 54460, 62930, 68216, 311048, 337138 kJ/mol
उपयोग
सल्फर का मुख्य व्यावसायिक उपयोग सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन में अभिकारक के रूप में है।
सल्फर काले बारूद का एक घटक है, और प्राकृतिक रबर के वल्कनीकरण और कवकनाशी में उपयोग किया जाता है।
इसका उपयोग सल्फाइट कागज और अन्य कागज बनाने, धूमन करने और सूखे फलों को ब्लीच करने के लिए किया जाता है।
फॉस्फेट उर्वरक बनाने में भी इसका व्यापक उपयोग होता है।
सल्फर काले बारूद का एक घटक है, और प्राकृतिक रबर के वल्कनीकरण और कवकनाशी में उपयोग किया जाता है।
इसका उपयोग सल्फाइट कागज और अन्य कागज बनाने, धूमन करने और सूखे फलों को ब्लीच करने के लिए किया जाता है।
फॉस्फेट उर्वरक बनाने में भी इसका व्यापक उपयोग होता है।
मूल सल्फर को कम विषाक्तता वाला माना जाता है
समस्थानिक
स्थिर आइसोटोप
32S, 33S, 34S, 36Sअस्थिर समस्थानिक
26S, 27S, 28S, 29S, 30S, 31S, 35S, 37S, 38S, 39S, 40S, 41S, 42S, 43S, 44S, 45S, 46S, 47S, 48S, 49S