पोटैशियम
19
K
समूह
1
आवर्त
4
ब्लॉक
s
प्रोटॉन
इलेक्ट्रॉन्स
न्यूट्रॉन
19
19
20
सामान्य गुण
परमाणु संख्या
19
परमाणु भार
39.0983
द्रव्यमान संख्या
39
श्रेणी
क्षारीय धातुएँ
रंग
रजत
रेडियोधर्मी
नहीं
अंग्रेजी शब्द potash - पॉट ऐशेज़; लैटिन kalium, अरब qali, क्षार से
क्रिस्टल की संरचना
शरीर केंद्रित घन
इतिहास
पोटैशियम का प्रतीक K जर्मनी और स्कैंडिनेविया में इस तत्व के नाम 'kalium' से आता है।
पोटैशियम धातु को पहली बार 1807 में सर हम्फ्री डेवी ने अलग किया, जिन्होंने नव-खोजे गए वोल्टाइक पाइल के साथ पिघले नमक के विद्युत अपघटन द्वारा कास्टिक पोटाश से इसे प्राप्त किया।
पोटैशियम विद्युत अपघटन द्वारा अलग की जाने वाली पहली धातु थी।
पोटैशियम धातु को पहली बार 1807 में सर हम्फ्री डेवी ने अलग किया, जिन्होंने नव-खोजे गए वोल्टाइक पाइल के साथ पिघले नमक के विद्युत अपघटन द्वारा कास्टिक पोटाश से इसे प्राप्त किया।
पोटैशियम विद्युत अपघटन द्वारा अलग की जाने वाली पहली धातु थी।
इलेक्ट्रॉन प्रति शेल
2, 8, 8, 1
इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन
[Ar] 4s1
जिन लोगों के आहार में पोटैशियम कम होता है उन्हें हाइपोकैलेमिया हो सकता है
भौतिक गुण
अवस्था
ठोस
घनत्व
0.862 g/cm3
गलनांक
336.53 K | 63.38 °C | 146.08 °F
क्वथनांक
1032.15 K | 759 °C | 1398.2 °F
विलय ऊष्मा
2.33 कि.जूल/मोल
वाष्पीकरण ऊष्मा
76.9 कि.जूल/मोल
विशिष्ट ऊष्मा क्षमता
0.757 जूल/ग्राम•केल्विन
पृथ्वी की पपड़ी में प्रचुरता
1.5%
ब्रह्मांड में प्रचुरता
0.0003%
सी ए एस संख्या
7440-09-7
PubChem सी.आई.डी. संख्या
5462222
परमाण्विक गुण
परमाणु का त्रिज्या
227 pm
संयोजी त्रिज्या
203 pm
इलेक्ट्रोनेगेटिविटी
0.82 (पाइलिंग पैमाना)
आयनीकरण ऊर्जाएं
4.3407 eV
परमाणु आयतन
45.46 से.मी.३/मोल
तापीय चालकता
1.024 W/cm·K
ऑक्सीकरण स्थितियां
-1, 1
उपयोग
पोटाश की सबसे बड़ी मांग उर्वरक के रूप में इसके उपयोग में रही है।
पोटैशियम पौधों की वृद्धि के लिए एक आवश्यक घटक है और अधिकांश मिट्टी में पाया जाता है।
पोटैशियम नाइट्रेट बारूद में मुख्य विस्फोटक घटक है।
पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग मुलायम साबुन के निर्माण और क्षारीय बैटरी में इलेक्ट्रोलाइट के रूप में किया जाता है।
पोटैशियम पौधों की वृद्धि के लिए एक आवश्यक घटक है और अधिकांश मिट्टी में पाया जाता है।
पोटैशियम नाइट्रेट बारूद में मुख्य विस्फोटक घटक है।
पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग मुलायम साबुन के निर्माण और क्षारीय बैटरी में इलेक्ट्रोलाइट के रूप में किया जाता है।
पोटैशियम को पूरी त्वचा और आंखों की सुरक्षा के साथ बहुत सावधानी से संभालना चाहिए
समस्थानिक
स्थिर आइसोटोप
39K, 41Kअस्थिर समस्थानिक
32K, 33K, 34K, 35K, 36K, 37K, 38K, 40K, 42K, 43K, 44K, 45K, 46K, 47K, 48K, 49K, 50K, 51K, 52K, 53K, 54K, 55K